2013년07월27일 4번

[과목 구분 없음]
1.0M NaOH 수용액 200 mL와 2.4M NaOH 수용액 500 mL를 혼합한 NaOH 수용액의 몰농도[M]는? (단, NaOH 수용액은 이상용액이다)

① 1.2
② 1.6
③ 2.0
④ 2.2

(정답률: 82%)

문제 해설

두 용액을 혼합하여 새로운 용액을 만들었으므로, 새로운 용액의 몰수는 다음과 같습니다.

(1.0 mol/L) x (0.2 L) + (2.4 mol/L) x (0.5 L) = 1.0 mol + 1.2 mol = 2.2 mol

새로운 용액의 총 부피는 200 mL + 500 mL = 700 mL 이므로, 몰농도는 다음과 같습니다.

2.2 mol / 0.7 L = 3.14 mol/L

하지만, 문제에서 이상 용액이라고 했으므로, 실제 몰농도는 이론적인 값보다 낮을 것입니다. 따라서, 보기에서 가장 가까운 값인 2.0이 정답입니다.

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